فیلم آموزشی موازنه شیمیایی

سلام بیازمایی ها!!

این بار اومدیم که راجب موازنه شیمیایی با هم صحبت کنیم :)

شما تو محبث قبلی کتابتون راجب واکنش های شیمیایی و قانون پایستگی جرم یا همون قانون پایستگی ماده خوندید.

قانون پایستگی جرم بهمون میگه در واکنش های شیمیایی جرم مواد، قبل و بعد واکنش با هم برابره حالا قراره از همین موضوع استفاده کنیم و بریم سراغ موازنه واکنش های شیمیایی

اول به جواب این سوال فکر کنید? که اصلا هدف موازنه چیه؟

هدف موازنه برابر کردن تعداد اتم های هر عنصر در دو طرف معادله است :)

حالا که هدف موازنه رو فهمیدیم، چجوری باید این کارو انجام بدیم؟؟

برای این کار از روشی به نام روش وارسی باید استفاده کنیم. چجوری؟

الان بهتون میگم?

1. اول: باید پیچیده ترین ترکیب موجود در واکنش رو پیدا کنیم. (اغلب ترکیبی که بیشترین تعداد عنصر و اتم رو داشته باشه پیچیده ترین ترکیب هم هست.)
2. دوم: به این ترکیب پیچیده ضریب ۱ میدیم.
3. سوم: از روی ضریب این ماده و تعداد اتم هاش میریم سراغ موازنه سایر ترکیب ها و ضریب های مناسب میدیم بهشون

حالا تعداد اتم های عناصر مختلف توی دو طرف معادله برابر میشه :)

شبیه ساز موازنه شیمیایی

شبیه ساز موازنه واکنش‌های شیمیایی

چن تا نکته:

۱. وقتی دارید موازنه می کنید ضریب ۱ رو سعی کنید قرار بدید. اگه ضریب نذارید، ممکنه وسط کار یادتون بره یه ترکیبی رو موازنه نکردید.

۲. آخر کار می‌تونید ضریب های ۱ رو نذارید.

۳. زیروند هارو توی ترکیبات به هیچ وجه تغییر ندین.

۴. هر جا ضریب کسری دیدید، از بین ببریدش. چجوری؟ فورا همه ضرایب رو در عدد مخرج [این ضریب کسری] ضرب کنید.

۵. ضرایب باید کوچک ترین عدد طبیعی ممکن باشن.

۶. اگه ترکیبات واکنش مون بار داشتن دقیقا شبیه قبلی ها عمل می کنیم با این تفاوت که این دفعه باید تعداد بار هر دو طرف معادله هم با هم برابر باشه.

در نهایت وقتی معادله مون رو موازنه کردیم میتونیم به دو روش اون رو بخونیم.

مثلا همین واکنش تشکیل آب رو در نظر بگیرید:

$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2H_{2}O_{(g)}$

این معادله به این دو روش خونده میشه:

۱. دو مول گاز هیدروژن با یک مول گاز اکسیژن واکنش می دهد و دو مول آب تولید می کند.

۲. دو مولکول گاز هیدروژن با یک مولکول گاز اکسیژن واکنش می دهد و دو مولکول آب تولید می کند.

سوالات:

۱. معادله نوشتاری واکنش تشکیل آب را بنویسید.

۲. آیا جمله‌ی «حجم گاز آزاد شده از واکنش یک مول از یک ماده، همواره ثابت است» برای تعریف قانون پایستگی جرم صحیح می باشد؟

۳. معادلات زیر را موازنه کنید.

1) $\square KBr +\square KBrO_{3} +\square Hcl \to \square Br_{2}+ \square Kcl + \square H_{2}O$

2) $\square Fe +\square H^{+} +\square So^{2-}_{4} \to \square Fe^{2+} + \square So_{2} + \square H_{2}O$